Question

5．用平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響．如：以0.1mol/L醋酸為例，對CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺進行分析：（填”增大””減小””不變””正反應””逆反應”）
（1）當向該溶液中加水，則平衡向正反應方向移動；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）減小．
（2）當向溶液中加入等濃度的醋酸時，平衡不移動；溶液的n（H⁺）增大；溶液的c（H⁺）不變．

Answer 1

分析 （1）加入水稀釋，醋酸的電離平衡右移，但是溶液中c（H⁺）降低；
（2）加入等濃度的醋酸，不影響平衡，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）醋酸溶液中存在電離：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，醋酸的濃度減小，平衡向右移動，氫離子物質的量增大，但是濃度減小，故答案為：正反應；增大；減小；
（2）加入等濃度的醋酸溶液，平衡不移動，但是溶液中氫離子物質的量增大，故答案為：不；增大；不變．

點評 本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．