【題目】現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu),O3在水中的溶解度和O2比較

A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較

【答案】C

【解析】水是V字形結(jié)構(gòu),氧氣是直線型結(jié)構(gòu),根據(jù)相似相溶原理可知,O3在水中的溶解度比O2大。答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有(
A.己烷
B.己烯
C.1,2﹣二溴丙烷
D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.經(jīng)測定乙醇的化學(xué)式是C2H6O,由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。

為測定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實驗,F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請甲、乙、丙、丁4位同學(xué)利用如下圖的裝置進(jìn)行實驗,確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

(1)同學(xué)甲得到一組實驗數(shù)據(jù)如表:

乙醇的物質(zhì)的量/mol

氫氣的體積/L

0.10

1.12(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)為______(用Ⅰ、Ⅱ表示),理由為____________;

(2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60 g乙醇進(jìn)行多次實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)水的體積作為生成的H2體積,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同學(xué)讀數(shù)造成的誤差,乙同學(xué)認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認(rèn)為正確嗎?______(填“正確”或“不正確”)。請說明理由__________________________________________________________________。

(3)同學(xué)丙認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵有:①裝置氣密性要良好;②實驗開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量;③鈉足量;④廣口瓶內(nèi)水必須充滿;⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。其中,正確的有_________________(填序號)。

(4)同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量,那么還需要知道的數(shù)據(jù)是________

(5)實驗后,4名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手,對乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論,如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol,那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求,必須是____________

II.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________,在農(nóng)業(yè)上可以用于________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;B、D分子與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、____________________________。

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【題目】在含有Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是( 。
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

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【題目】在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是(
A.Na+、K+、OH、Cl
B.Na+、Cu2+、SO42、NO3
C.Mg2+、Na+、SO42、Cl
D.K+、Na+、NO3、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( 。
A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅
D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol):_____________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃。則中和熱△H=______________取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是:______。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強的是________。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。

②用Fe作催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示,脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=________。

(3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收過程如下:

①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會電離出SO,SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會________(填“升高”“不變”或“降低”)。

②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式是_____________________。

(4)碲(Te)為第ⅥA族元素,是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

________________________________________________________________________。

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【題目】常溫下0.1mol·L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 由圖中數(shù)據(jù)可計算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2

B. 0.1mol·L-1H2SO3溶液中,存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw

C. pH7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化

D. pH=2.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

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