下列溶液中，升高溫度，pH不變的是（　�。�
A、NaCl
B、NaOH
C、CH3COONa
D、H2SO4
考點(diǎn)：溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)溶液中氫離子的來源分析．酸溶液中的氫離子主要來自于酸的電離；堿和鹽溶液中的氫離子全部來自于水的電離．升高溫度促進(jìn)水的電離，水電離的氫離子濃度增大；升高溫度促進(jìn)鹽的水解；
解答： 解：A、氯化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以PH減小，故A不選；
B、氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以PH減小，故B不選；
C、醋酸鈉中氫離子由水電離，升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以PH增大，故C不選．
D、H2SO4中氫離子主要有酸電離，水電離的氫離子很少，所以升高溫度對硫酸的電離沒影響，所以溶液中的氫離子濃度基本不變，則PH基本不變，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度對水的電離和鹽的水解的影響，主要考查了溶液中氫離子濃度的變化，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁
ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2
BAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOH
CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3
DCCOCO2O2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比（見括號(hào)）混合，所得溶液為無色透明，且pH＞7的是（　　）
A、Al3+、Cl-、Na+、CO32-（1：3：2：1）
B、HCO3-、K+、H+、I-（1：1：1：1）
C、Ca2+、K+、OH-、HCO3-（1：1：1：2）
D、NH4+、Ba2+、OH-、Cl-  （2：1：2：2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族三種非金屬元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＜HY＜HZ
C、非金屬性X＞Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，水的離子積是a×10-b，在t℃時(shí)50mL0.005mol/L H2SO4溶液和50mL，0.01mol/LnaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念敘述正確的是（　�。�
A、在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
B、所有共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C、極易溶于水的物質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液里完全電離，不存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
B、催化劑能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、催化劑能改變反應(yīng)的速率
D、催化劑能改變反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、過氧化鈉加到冷水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、少量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液溴易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)加適量水形成水封，液面仍充滿紅棕色的溴蒸氣，現(xiàn)將試劑瓶傾斜，緩緩地向試管中傾倒，則可觀察到首先被倒入試管的是（　�。�
A、液溴B、水
C、溴水D、溴蒸氣和液溴

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