常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－
②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、HCO3-
A．①②B．③④C．①④D．④⑤
C

試題分析：②pH＝2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+與NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；③加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，其中HCO3-無論是在中一種環(huán)境中都無法共存，而NH4+只能在酸性中大量存在；⑤Fe3＋與SCN－會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋
B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－
D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子或分子能大量共存的是（  ）
A．無色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－
B．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－
C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-
D．水電離的H+濃度為1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                       （填序號）。
②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是                                          。
② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，       極增重________g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過程的說法錯誤的是
A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
B．當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比
D．HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
B．明礬溶液：K＋、C1－、S2－、OH－
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A．K+、Al3+、SO42―、NH3·H2OB．NH4+、H+、NO3―、HCO3―
C．Na+、CH3COO―、CO32―、OH―D．Na+、K+、SO32―、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－
B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．由水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－

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