【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
【答案】D
【解析】
試題分析:A.高溫下,Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,四氧化三鐵中Fe的化合價為價,因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為:,根據(jù)得失電子守恒,生成H2的物質(zhì)的量為:,因此生成的H2分子數(shù)目為,A錯誤;B. 室溫下,1 LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水電離,由水電離的OH-濃度等于水電離出的H+濃度,因此由水電離的OH-為10-13mol/L×1L=10-13mol,B錯誤;C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),當消耗標準狀況下22.4L氣體時,電路中通過的電子的數(shù)目為,C錯誤;D.該反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確。故答案D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】有機物E是合成某藥物的中間體,化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F,且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)=1∶3,1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L(標準狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無機產(chǎn)物省略):
已知:①—ONa連在烴基上不會被氧化;
②同一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定
請回答:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)下列說法不正確的是 。
A.化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.一定條件下,化合物F與G反應(yīng)生成N,還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D.從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中,涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式 。
(4)寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)設(shè)計以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選) 。(已知:)
科網(wǎng)Z-X-X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:
元素編號 | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標準狀況下生成11.2 L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為: _____ __ ,E在周期表中的位置為: 。
(2)B和C形成的化合物的電子式為: 。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為: 。
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是: (填序號)。
A.比較兩種單質(zhì)的顏色 B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D.比較對應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比1∶4,相對分子質(zhì)量為154,則該物質(zhì)的化學(xué)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時,只需把污水注入反應(yīng)池,細菌就可將污水中的有機物分解,在此過程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是
A.B電極為正極
B.氣體乙可能為CO2
C.O2在A電極得電子
D.電池工作時,B電極附近的pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計可如下系列實驗。
Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由:________________________________。
Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(加熱及夾持儀器省略)
(3)實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________________________。
(4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_________,B中加Na2CO3,C中加_________ ,則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是-85.0 ℃,HF的沸點是19.5 ℃。
(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的________溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:____________________________________。
(3)第④步分離采用的方法是________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭LiF。取樣品w g,測得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一,在很多領(lǐng)域都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;該反應(yīng)在___________________(填設(shè)備名稱)中進行。
(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設(shè)備名稱)中進行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有_______(填設(shè)備名稱)中用______吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。
(3)實驗測得:SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下表所示。已知400~600℃催化劑的催化效果較好,結(jié)合生產(chǎn)實際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。
(4)欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是__________(填選項字母)。
A.向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B.向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
C.添加更多的催化劑 D.降低溫度,及時轉(zhuǎn)移SO3
(5)吸收塔排出的尾氣中,若SO2的含量超過500L·L-1,就要加以處理,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。
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【題目】已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是 。
A.S2、S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
C.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2 D.常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體
E.32gS8單質(zhì)含有的S—S鍵個數(shù)為NA
(2)在一定溫度下,測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol,則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于 。
(3)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
①寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心,引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過程 。
(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是 (填序號)。
(3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2]
(4)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負極的電極反應(yīng)為 ,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當?shù)玫?.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。
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