【題目】25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水，測(cè)得混合溶液中-lgc（OH-）隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水的電離程度：b>c>a

B.Kh（NH4+）的數(shù)量級(jí)為10-10

C.c點(diǎn)滿足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D.d點(diǎn)滿足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）

【答案】C

【解析】

A. 原溶液為硫酸溶液，對(duì)水的電離起抑制作用，在滴加氨水的過(guò)程中，酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，在恰好完全中和即在加入 ， 時(shí)，此時(shí)只存在 的水解過(guò)程，水的電離程度最大，而后再滴入 ，相當(dāng)于加入了堿對(duì)水的電離起抑制作用，電離程度又減小，由分析可知 點(diǎn)水的電離程度最大，其次 、 之間 ，故A正確；

B. 的水解方程式為：，，要計(jì)算 則需要在圖中找到特殊點(diǎn)，能得知等式中的三個(gè)量，如 點(diǎn)，因?yàn)?/span> 點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)橫縱坐標(biāo)能得知方程式中各微粒的量，由縱坐標(biāo) 可得 ，則 也等于 ， 由于恰好完全反應(yīng)，且水解程度微弱，可做近似計(jì)算，，代入 表達(dá)式，可得 ，故B正確；

C. 根據(jù)電荷守恒：， 點(diǎn) ，此時(shí) ，則 ，即 ，故C錯(cuò)誤；

D. 點(diǎn)加入 ，此時(shí)溶液中溶質(zhì)成分為：，由電荷守恒 ，和物料守恒 ，聯(lián)立可得質(zhì)子守恒 ，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H俗名“氯巴占”，是一種經(jīng)典的鎮(zhèn)靜類藥物，常用于治療焦慮癥，以下是氯巴占的合成路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為________，化合物B的名稱為________。

(2)異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)E→F的反應(yīng)類型為________。

(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)化合物D遇水能劇烈水解并生成大量白霧，試寫(xiě)出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(6)寫(xiě)出2個(gè)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體：________。

i.結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)六元環(huán)；

ii.核磁共振氫譜中有3組信號(hào)峰，且峰面積之比為1:2:4。

(7)由丙二酸可以制備化合物D，請(qǐng)以乙烯為原料制備丙二酸，寫(xiě)出合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選)。已知堿性條件下：R-Cl+CN-→R-CN+Cl-，R-CN在酸性條件下能水解生成R-COOH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA（電離常數(shù)為Ka）溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A.由圖可知，c1＞c2＞c3

B.M點(diǎn)溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和時(shí)，三種溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液計(jì)算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止�？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是________。

(3)寫(xiě)出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式________________________。

(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因?yàn)?/span>________________(用化學(xué)方程式表示)。

(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科學(xué)家因在鈀（Pd）催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其中Heck反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Heck反應(yīng)的總反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.三中最多有6個(gè)原子共平面

C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D.若RX為CH3CH2Br，則的同類別同分異構(gòu)體還有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問(wèn)題：

(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。

(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。

①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。

②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。

(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是________(填序號(hào))。

(4)魚(yú)塘中亞硝酸鈉濃度過(guò)高，魚(yú)不吃食甚至死亡�？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為________________________；若有3mol ClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M（）是一種能有效抑制新型冠狀病毒復(fù)制的藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示：

已知：①R1NR2（R1、R2表示氫原子或烴基）

②NR1R2

請(qǐng)回答：

（1）A的化學(xué)名稱為______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；D中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。

（2）F→G的化學(xué)方程式為______________。

（3）由E和G生成H的反應(yīng)類型為______________；吡啶是一種有機(jī)堿，該反應(yīng)中加入吡啶的作用為______________。

（4）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數(shù)目為______________。

（5）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________（任寫(xiě)2種即可）。

（6）寫(xiě)出用乙醇和乙胺（CH3CH2NH2）為原料制備化合物NH的合成路線______________（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等

B.b點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c點(diǎn)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

D.當(dāng)鹽酸加到150 mL時(shí)，混合物樣品恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，B____。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。

(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。

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