【題目】某堿性電池的總反應(yīng)為:3HO2-2Al=OH-2AlO2-H2O,工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.電子遷移方向:Al→用電器→Pt

B.電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液pH減小

C.正極反應(yīng)式為:HO2-3H+ +2e=2H2O

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)3HO2-2Al=OH2AlO2-H2O,可知Al為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為,HO2-為正極,電極反應(yīng)為。

A. 由于Al為電池負(fù)極,電子遷移方向:Al→用電器→Pt,A正確;

B. 根據(jù)電池的負(fù)極反應(yīng),電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液pH減小,B正確;

C. 因?yàn)殡姵氐碾娊庖簽閴A性環(huán)境,故正極的反應(yīng)式應(yīng)為,C錯(cuò)誤;

D. 由于負(fù)極的Al會(huì)直接與堿液接觸,故負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Al+2OH2H2O=2AlO2-3H2,D正確;

故答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,已知:

C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;

A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,CB、D相鄰;

A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5113。

請(qǐng)回答下列問題:

1C的氣態(tài)氫化物的電子式為___,A在周期表中的位置___。

2)化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為___,F含有的化學(xué)鍵類型為___。

3F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為___。

4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

5C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+N、OS的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315 FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____Fe2+O2-的最短間距為_______ pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1)固體a的化學(xué)式為___,固體b化學(xué)式為___,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___。

3)由IIIIIIIV都要用到的分離方法是___,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___,___,過濾,洗滌,干燥保存。

4)向10gFe2O3、SiO2Al2O3的混合物中,加入100mL稀硫酸,過濾后,向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

5)有一種含鐵、硅等元素的礦石,其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22,該物質(zhì)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后,加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+,過濾后濾液用cmol/LKMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng),用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用含m、cV的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:Ⅰ.芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

III、R1-CHO+

IV、

V

請(qǐng)回答下列問題:

(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)H的同分異構(gòu)體中,同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。

已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

1ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:

①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。

A.新制氯水 B30 % H2O2溶液 CFeC13溶液 DKMnO4溶液

②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___

3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____。

4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量

B. 中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水,觀察顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下,一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有(

序號(hào)

X

Y

Z

W

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③B.①③C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1的名稱是_______

2)分子式符合C7H16且含有四個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有__________種。

3)核磁共振儀處理,氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。

4)水的熔沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的都高,原因是______。

5)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4gH2O8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),A的實(shí)驗(yàn)式是___,用質(zhì)譜儀測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為____A的分子式是____。

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