【題目】為紀(jì)念 Dmitri Mendeleev 發(fā)明的元素周期表誕生 150 周年，聯(lián)合國(guó)將 2019 年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個(gè)周期，其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. a為氫元素

B. 原子半徑 c<d

C. b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D. a與 c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵

【答案】C

【解析】

題中已經(jīng)說(shuō)明四種短周期元素分別為三個(gè)周期。同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子最外層的電子數(shù)也要增大，原子半徑在逐漸減小。a的化合價(jià)為1，且原子半徑是最小的，則a一定是H；d的原子半徑比c大，最外層電子數(shù)比c多，則c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外層電子數(shù)分別為4和6，則c為C，d為S；b的原子半徑最大，最外層電子數(shù)為1，則b為Na。綜上所述，a為H，b為Na，c為C，d為S。

A. a為H，b為Na，c為C，d為S ，A正確；

B. 如圖所示，c的原子半徑小于d，B正確；

C. b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；

D. a、c組成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C鍵和C-H鍵，即含極性鍵和非極性鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下圖所示：

（1）“過(guò)濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

（2）“氧化”過(guò)程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________。

（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。

（4）向“過(guò)濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產(chǎn)中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下表所示：

水溶性

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解

1.687

－76 ℃

138 ℃

SCl2

溶于水且劇烈反應(yīng)

1.621

－122 ℃

59 ℃

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為__________。

（2）從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)椋?/span>

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫(xiě)字母代號(hào))。

（4）儀器D的名稱(chēng)是__________，D中堿石灰的作用是__________。

（5）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行的操作是_______。

（6）若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

（1）在一個(gè)體積為２Ｌ的密閉容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ進(jìn)行上述反應(yīng)，保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中Ｂ的體積分?jǐn)?shù)為25%，用Ａ濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________，求該溫度下平衡常數(shù)K=______________；

（2）下圖表示在密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是________；b～c過(guò)程中改變的條件可能是________；請(qǐng)將增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處。____________

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將______（填“升高”、“降低”或“不變”（假設(shè)容器不與外界進(jìn)行熱交換））。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最小的是(　　)

A. 10 mL H2O

B. 0.8 mol H2SO4

C. 54 g Al

D. 11.2LCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

B.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是非電解質(zhì)

C.鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為

A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

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