Question

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測(cè)定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度。

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________；

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________（填接口字母）；

(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用________________；

(4)裝置丁的作用是____________________

(5)如果乙中收集到水的體積為V mL，電石質(zhì)量為m g，則電石的純度為_____________。(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ AEFDCB 飽和食鹽水 吸收雜質(zhì)H2S %

【解析】

在實(shí)驗(yàn)室中一般是用電石與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)非常劇烈，為使反應(yīng)進(jìn)行比較平緩，常用飽和食鹽水代替水制取乙炔。由于電石中混有CaS雜質(zhì)，CaS與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，使乙炔有難聞的氣味，可根據(jù)氫硫酸是酸，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行除雜處理，凈化后的乙炔氣體用排水方法收集，通過測(cè)量乙炔排出水的體積可確定乙炔的體積，再根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系就可計(jì)算電石中碳化鈣的含量。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中一般是用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置甲中制取乙炔氣體，由導(dǎo)管A導(dǎo)出，然后由導(dǎo)管E進(jìn)入裝置丁除去C2H2中的雜質(zhì)H2S，凈化后的C2H2氣體經(jīng)F導(dǎo)管排出，再經(jīng)導(dǎo)氣管D存儲(chǔ)中丙裝置中，裝置中的水則由導(dǎo)管C排出，通過B導(dǎo)管進(jìn)入量筒中，在相同溫度、壓強(qiáng)下，排出水的體積等于進(jìn)入丙裝置中的乙炔的體積，因此所制氣體按氣流從左向右流順序，儀器的正確連接順序是AEFDCB；

(3)由于電石與水制取乙炔的反應(yīng)非常劇烈，為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，通常用飽和食鹽水代替水，以降低單位體積內(nèi)水的含量，所以甲中分液漏斗里的液體X是飽和食鹽水；

(4)裝置丁的作用是吸收C2H2中雜質(zhì)H2S；

(5)乙中收集到水的體積為V mL，其體積等于乙炔氣體的體積，則反應(yīng)產(chǎn)生乙炔的物質(zhì)的量n(C2H2)= mol，根據(jù)方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可知CaC2與C2H2的物質(zhì)的量相等，所以電石中CaC2的質(zhì)量為m(CaC2)= mol ×64 g/mol=g，由于電石樣品質(zhì)量為m g，所以該電石的純度為×100%=%。