【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列敘述中,一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1

【答案】B

【解析】

反應(yīng)為可逆反應(yīng),無論是否達到平衡狀態(tài),都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變。

A項、平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度,H2、I2、HI的濃度相等不能作為達到平衡的依據(jù),故A錯誤;

B項、當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不再變化,所以容器內(nèi)氣體顏色的深淺不變,故B正確;

C項、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),容器中氣體壓強始終不變,故C錯誤;

D項、當(dāng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率之比為其系數(shù)之比時,該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形

B. 晶格能由大到小的順序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C. 熔點:Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石

D. 空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖:

回答下列問題:
(1))古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

(2)酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_________,檢驗其中較低價態(tài)的陽離子所用試劑為________(填化學(xué)式)。煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________
(3)已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,產(chǎn)品的化學(xué)式為_______,為了獲得產(chǎn)品,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是 _____、趁熱過濾、洗滌、干燥.


(4)進一步提純產(chǎn)品的方法是;__________________
(5)步驟IV反應(yīng)的離子方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v(B)=2v(C) B. 每消耗1molC,同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為__________。

(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結(jié)構(gòu)簡武如圖所示。

①分子中氮原子雜化軌道類型是______,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

②1mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____NA。

(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。

①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學(xué)式為LaNi5(H2)3,最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示(、O、●代表晶體中的三種微粒),則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。

(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。

①巳知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃,沸點是249℃,難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。

②二茂鐵甲酰胺中存在的化學(xué)鍵_________

③碳氮元素對應(yīng)的最簡單氫化物分別是CH4和NH3,相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高,主要原因是______________

(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,下列說法不正確的是

A. 酸浸時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. 氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. 調(diào)pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. 加熱脫水時,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定體積 CaCl2 HCl 的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

已知:圖中 V1 :V2=1:2,當(dāng)加入 V2mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為 1.00 mol·L-1,體積為 200mL。求:

(1)混合溶液中 CaCl2 HCl 物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)=_______(2)m2=______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究弱電解質(zhì)的電離,有重要的實際意義。

Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機酸。

(1)醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

(2)保持溫度不變,向醋酸溶液中通入一定量的氨氣,下列量將變小的是________

A. c(CH3COO) B. c(H+

C. c(OH-) D. CH3COOH電離平衡常數(shù)

(3)0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加水稀釋,c(CH3COO) / c(CH3COOH)的比值將________(填變大”、“不變變小”)。

(4)下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________(填字母)。

A. 相同溫度下,濃度均為1 mol·L1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比:鹽酸>醋酸

B. 1 mol·L1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時,1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L1CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)

Ⅱ. 對比酸性的相對強弱

(5)現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液請回答下列問題(填“>”、“<”“=”)。

pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后,pH的大小關(guān)系為a_______b。

pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。

將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。

相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中,水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。

(6)某些弱酸的電離常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

數(shù)

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________(填字母)。

A. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2

25℃,20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化關(guān)系圖,并注明對應(yīng)酸的化學(xué)式。__________

。

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