【題目】t ℃時(shí),NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________

(2)該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。

(3)該溫度下,將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測(cè)得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb______________________。

【答案】10-12 10-a mol·L-1 10-5

【解析】

Kw= c(H+)×c(OH-)計(jì)算水的離子積常數(shù),再根據(jù)水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度判斷NaOH溶液中水電離出的氫氧根離子濃度,最后根據(jù)Kb=計(jì)算NH3· H2O的電離平衡常數(shù)。

(1). 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=10-(a+b)= 10-12,故答案為:10-12;

(2). NaOH稀溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度,所以由水電離出的氫氧根離子濃度為10-a mol·L-1,故答案為:10-a mol·L-1;

(3). 該溫度下,將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水測(cè)得pH=9,NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4+OH可知,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb===10-5,故答案為:10-5;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱(chēng)是________,操作②的名稱(chēng)是____________

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,最高化合價(jià)為+6價(jià)的是

A.KB.CC.ClD.S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小

C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lg{c(Ag)}Ksp(AgCl)1.56×1010。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)

C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag恰好完全沉淀

D. 0.1 mol·L1NaCl換成0.1 mol·L1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A. 加入含有NaOH的酚酞溶液,紅色褪去,說(shuō)明有H存在

B. 加入有色布條后,有色布條退色,說(shuō)明有HClO分子存在

C. 氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在

D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10.2mol Na2SO4能電離出___個(gè)Na+,0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___。

2)等物質(zhì)的量的COCO2中所含O原子物質(zhì)的量之比___,二者的質(zhì)量之比___

3)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是__(填字母,下同);含原子個(gè)數(shù)最多的是___

A6g H2 B0.5mol CO2 C1.204×1024個(gè)HCl分子 D98g H2SO4 E92g 乙醇(C2H5OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空。

1)在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___

2)將3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為__g

3)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣,由于空氣不可能排凈,所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中,燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

4100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合,所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)

5)已知兩種堿AOHBOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7mol AOH5mol BOH混合后,從中取出5.6g,恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸,則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L,密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)電源,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,正向放電,逆向充電,總反應(yīng)為:Zn+O2+4OH+2H2O 2Zn(OH)42-,下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K向陽(yáng)極移動(dòng)

B. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小

C. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH-2e===Zn(OH) 42-

D. 可用鹽酸代替KOH作電解液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案