【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O,該反應(yīng)中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用,其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是______,當(dāng)0.5 mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則銅參加反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用____(填字母),該物質(zhì)需過(guò)量的原因,其一是加快反應(yīng)速率,其二是____________

a.Cu b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3

【答案】還原劑Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O防止生成氮氧化物造成污染4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2Oad防止CuCl被氧化

【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基,能夠被新制氫氧化銅氧化為羧基,化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O,生成葡萄糖酸和Cu2O,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,為氫氧化銅為氧化劑,葡萄糖為還原劑,被氧化;正確答案:還原劑

(2)銅在酸性條件下,被雙氧水氧化為銅離子,雙氧水被還原為水化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,其離子方程式為:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;正確答案:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(3)海綿銅加入硫酸酸化的硝酸銨,由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,因硝酸銨易分解,則加熱溫度不能太高,經(jīng)步驟得到硫酸銨和硫酸銅溶液,經(jīng)步驟可得到CuCl,反應(yīng)中Cu元素被還原,則加入的X應(yīng)具有還原性,可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì),注意盡量不要引入新雜質(zhì),經(jīng)過(guò)濾可得到CuCl和硫酸銨溶液;

加熱溫度不能太高,硝酸根離子可被還原生成氮氧化物,易導(dǎo)致環(huán)境污染;0.5molNH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移,則N元素被還原為﹣3價(jià),反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3+10H+=4Cu2++NH4++3H2O;正確答案:防止生成氮氧化物造成污染;4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O。

經(jīng)步驟可得到CuCl,反應(yīng)中Cu元素被還原,則加入的X應(yīng)具有還原性,可為銅或亞硫酸銨等還原性物質(zhì),注意盡量不要引入新雜質(zhì),ad符合;該物質(zhì)需過(guò)量以防止CuCl被氧化;正確答案:ad;防止CuCl被氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×105mol·L-1,則下列敘述正確的是

A.一定是堿溶液

B.一定是酸溶液

C.由水電離出的[OH]=1×10-9mol·L-1

D.pH值可能為9也可能為5

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A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確

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【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在高溫下,F(xiàn)e 與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下"Fe 與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是___________

(3)在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng)。資料顯示,在不同溫度下,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的,溫度低于570 ℃時(shí),生成FeO,高于570 ℃時(shí),生成Fe3O4。老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是_____________________________。

②甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),能確定固體中存在的物質(zhì)是__________________________;不能確定是否存在FeO的原因是____________________________________

③如果黑色粉末是Fe3O4,則黑色粉末和鹽酸反應(yīng)得離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴AO2中完全燃燒,生成CO2和水蒸汽,將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重16.2g,堿石灰增重35.2g

1)寫出烴A的分子式_______

2)含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為______;

3)烴A的一種同分異構(gòu)體,其一氯代物只有一種,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___

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【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、FeAl,此外還含有少量Al2O3Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品,過(guò)程如下:

I.向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾;

Ⅱ.I所得固體中加入過(guò)量稀H2SO4,充分反應(yīng)后過(guò)濾;

Ⅲ.所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時(shí)不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________ 。

(2)步驟所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3+,用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。

(3)步驟獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測(cè)得濾液中c(Fe2+)a mol/L,若要處理1m3濾液,理論上需要消耗25%H2O2溶液___________kg(用含a 的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式: ___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ合成緩釋藥物M,下列說(shuō)法不正確的是

A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)

B. X可以由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各

C. 1molYNaOH溶液反應(yīng),最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應(yīng)制得,其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)生活中一時(shí)一刻也離不開化學(xué)物質(zhì)。下列常見(jiàn)物質(zhì)屬于硫酸鹽的是

A.蘇打B.明礬C.鐵紅D.水玻璃

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