Question

【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行硝酸、氮氧化物的相關(guān)實驗：

實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

（1）燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍(lán)色，甲同學(xué)分析出現(xiàn)藍(lán)色的原因，認(rèn)為其中涉及到兩個反應(yīng)：

①紅棕色氣體消失，該化學(xué)方程式為_____________________________________________

②配平溶液出現(xiàn)藍(lán)色的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打開燒杯B，A液體上方又出現(xiàn)淡棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

實驗Ⅱ：因為有其他同學(xué)對淀粉KI溶液變藍(lán)的原因提出異議，甲同學(xué)將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。

（4）實驗前甲同學(xué)認(rèn)為換為鐵片后不應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{(lán)色，其理由是____________________________________________________________________

（5）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{(lán)色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________

Answer 1

【答案】 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 常溫時鐵在濃硝酸中鈍化（或生成氧化膜合理即可） 硝酸揮發(fā)到淀粉KI溶液中，將KI氧化為I2

【解析】（1）燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，這是由于濃硝酸被銅還原生成二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2）①二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，因此紅棕色氣體消失，該化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。②反應(yīng)中碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的離子方程式為6I－+2NO3－+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，其中用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（3）打開燒杯B，A液體上方又出現(xiàn)淡棕色，這是由于NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2。（4）由于常溫時鐵在濃硝酸中鈍化，不會產(chǎn)生二氧化氮，因此換為鐵片后不應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{(lán)色。（5）由于硝酸易揮發(fā)，硝酸揮發(fā)到淀粉KI溶液中，將KI氧化為I2，因此仍然變?yōu)樗{(lán)色。