火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101 kPa下測得的熱量）。
（1）反應的熱化學方程式為                             ______________            。
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是       
_______________________________________________________________________。
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1（2分）
（2）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染（1分）

試題分析：（1）液態(tài)肼與雙氧水發(fā)生的化學方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因為0.4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為256.7/0.4=641.75kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g) +4H2O(g)；△H＝－641.75 KJ·mol－1；（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，不會造成環(huán)境污染。
點評：本題考查熱化學方程式的書寫，該知識點是高考考查的重點和難點，本題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為                                        ；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應的化學方程式為                                                ；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負極電極反應式是：                                            ；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e－＝H2↑
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K＝          ；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                （答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=－116 kJ·mol－1
（1）下列有關上述反應的說法正確的是________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。

①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是          。
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K （寫出計算過程）。
③在答題卡相應位置上畫出：上述反應達到平衡后，減小體系壓強至達到新的平衡過程中，正逆反應速率與時間的變化關系圖并標注。

（3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol-1，H－H鍵的鍵能是b kJ﹒mol-1，N－H鍵的鍵能是c kJ﹒mol-1，則N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H（單位：kJ﹒mol-1）為
A．3c–a-bB．a(chǎn)+b-3cC．a(chǎn)+3b-2cD．a(chǎn)+3b-6c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）一定條件下，可逆反應：A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的
平衡濃度分別為：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L-1)，則：
①a、b應滿足的關系式是                                    。
②a的取值范圍是                                           。
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，肼（N2H4）可
作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式                             ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                     △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)                          △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                                。
已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，則標準狀況下33.6 L H2生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________                ____。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學方程式為____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為____________________。
(4)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2) 下列說法正確的是（填序號）__ __：（漏選得1分，錯選、多選得0分）
A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電
離平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；

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