【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

【答案】D

【解析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。

A. 反應①為鎂和二氧化碳反應，反應過程鎂和碳元素化合價均發(fā)生變化，是氧化還原反應，反應②為碳在氧氣中點燃，是氧化還原反應，反應③為碳和二氧化硅反應，反應過程中碳和硅元素化合價均發(fā)生變化，是氧化還原反應，故A項錯誤；

B.Y的離子為O2-，Z的離子為Na+，電子層數(shù)均為兩層，但氧離子的核電荷小于鈉離子，故氧離子半徑大于鈉離子，故B項錯誤；

C.根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，反應③為：,反應中C將Si元素還原，不能說明C的非金屬性強于Si，故C項錯誤；

D.碳可以和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，故D項正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】年，比利時人索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應原理如下：

時一些物質(zhì)在水中的溶解度

NaCl

(1)氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________．

(2)飽和NaCl溶液通和能生成的原因有：____________/span>．

Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．

(3)生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在____________填溫度范圍下析出____________填化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是( )

A.電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e=Cu

B.常溫時，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C.醋酸鈉使酚酞溶液變紅：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.水的電離方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液

C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)儀器A的名稱是________

(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______

(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______

(4)本實驗中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________molL-11min-1。

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應，寫出該反應的熱化學方程式：__________；

（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應速率的是__________。

A 升高溫度 B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO D 及時分離出CH3OH

（5）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A 體系壓強保持不變 B 混合氣體總質(zhì)量保持不變

C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量圖，下列說法正確的是

A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一個放熱反應

B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C.拆開1 mol AB(g)中的化學鍵需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A.反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應的催化劑

C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀，并有大量氣體生成

生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體

B

在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱

有紅色沉淀生成

淀粉完全水解

C

將少量SO2氣體通過足量Na2O2

余下氣體能使帶火星木條復燃

有O2生成

D

用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值

pHA> pHB

A溶液為Na2CO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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