【題目】有一無色透明溶液,取出少量滴入氯化鋇溶液,只有白色沉淀生成;另取一定體積的無色溶液加入過量過氧化鈉,有無色無味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量與加入過氧化鈉的量關(guān)系如圖所示,則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的離子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
【答案】D
【解析】
根據(jù)原溶液無色,判斷Fe2+不存在;取出少量滴入BaCl2溶液,只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-;另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2,有無色無味氣體產(chǎn)生,說明無NH4+存在;同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如圖所示,開始無沉淀生成,隨后沉淀增大,隨過氧化鈉的量增大沉淀部分溶解,證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+;根據(jù)離子共存的判斷可知一定不含CO32-;加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇,原溶液中含有SO42-;綜上所述:溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-;一定不含有NH4+、Fe2+、CO32-;可能含有NO3-。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )
A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)
B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為C、H、O、N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣,則一定有2.7g鋁生成
B. 氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料,供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2↑
C. 生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3
D. LiAlH4是共價(jià)化合物,LiH是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知1~18號(hào)元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是
A. 四種元素位于同一周期
B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ
C. 離子的氧化性
D. a+3<c-2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的原子核外有3個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( )
A.14B.15C.16D.17
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是
A.SO2與SiO2B.CCl4與CaCl2
C.NaBr與HClD.CO2與H2O
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