Question

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F是地殼中含量最多的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、C、E三種元素的符號：A

 

，C

 

，E

 

．
（2）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是

 

（填分子式），它的電子式為

 

．
（3）C、D、F的離子中，半徑最小的是

 

（填離子符號）
（4）在化合物BA₄中元素B的雜化方式為：

 

雜化，BA₄的空間構型為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，形成的化合物是水和雙氧水，則A是H元素，C是O元素；D是周期表中電負性最大的元素，所以D是F元素；F是地殼中含量最多的金屬元素，則F是Al元素；B、C、D同周期，處于第二周期，B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，原子序數小于O元素，故其核外電子排布為1s²2s²2p²，則B是C元素，C的原子序數介于碳、氧之間，則C是N元素，A、E同主族，E的原子序數大于氧，則E是Na元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，形成的化合物是水和雙氧水，則A是H元素，C是O元素；D是周期表中電負性最大的元素，所以D是F元素；F是地殼中含量最多的金屬元素，則F是Al元素；B、C、D同周期，處于第二周期，B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，原子序數小于O元素，故其核外電子排布為1s²2s²2p²，則B是C元素，C的原子序數介于碳、氧之間，則C是N元素，A、E同主族，E的原子序數大于氧，則E是Na元素，
（1）由上述分析可知，A為H元素、C為N元素、E為Na元素，
故答案為：H；N；Na；
（2）通過以上分析知，甲是H₂O，乙是H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，雙氧水分子的電子式為，
故答案為：H₂O₂；；
（3）N^3-、F^-、Al³⁺離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故半徑最小的是Al³⁺，
故答案為：Al³⁺；
（4）化合物BA₄為CH₄，由于CH₄中C原子的價層電子對數為

4+1×4

2

=4，所以C原子的雜化方式為sp³雜化，CH₄中C原子沒有孤電子對，所以CH₄的空間構型為正四面體，
故答案為：sp³；正四面體．

點評：本題主要考查了電子式、化學鍵、微粒半徑、雜化方式、分子空間構型等知識點，難度不大，解題的關鍵是元素推斷，答題時注意化學用語的正確表達．