【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2SO43三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4

B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為AlOH3

D.E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-

【答案】B

【解析】

試題分析:三種固體加入水中混合,發(fā)生Ba2+SO42-=BaSO4,根據(jù)圖像,BC沒有沉淀產(chǎn)生,說明NaOH過量,則Al以AlO2形式存在,AB段沉淀質(zhì)量增加,說明原溶液中有Ba2+,A、發(fā)生的反應(yīng)是HSO42-Ba2+OH=BaSO4+H2O,故錯(cuò)誤;B、BC段沉淀質(zhì)量不變,說明發(fā)生HOH=H2O,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)上述分析,D點(diǎn)沉淀是AlOH3和BaSO4,故錯(cuò)誤;D、DE沉淀質(zhì)量減少,發(fā)生AlOH3+3H=Al3++3H2O,因此E點(diǎn)溶液中含有Al3+,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在100時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2g N2O4g H < 0。監(jiān)測(cè)反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

nN2O4/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s內(nèi),vNO2 = 0.005 mol·L-1.s-1

B.59 s時(shí),cNO2一定大于0.12 mol·L-1

C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9

D.若上述反應(yīng)在120時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),nN2O4 < 0.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是

A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)

(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________;

實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

1針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_____________的影響。

2若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:

甲:K2SO4、BaCl2、NaCl

乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

:HCl、K2CO3、NaCl

:K2SO4Na2CO3、KCl

其中記錄結(jié)果合理的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)△H0,現(xiàn)將一定量NO2N2O4的混合氣體,通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。XY兩條曲線中,Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化,則下列說法不正確的是

A如混合氣體的壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

Ba、bc、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)

C2530 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.04 molL-1min-1

D反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2molI2(g)1molH2置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g) ΔH<0,并達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示.

1達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

2若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號(hào)。下同),乙條件可能是 。

恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

恒容條件下,降低溫度

恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

恒容條件下,升高溫度

恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

3若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)b mol H2c mol HI(a、b、c 均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X______________,B______________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①G+H→A+F:_______________________________。

②C+D→E:__________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

G+Cu→E:___________________________________

(4)工業(yè)上合成C,合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等;步驟中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水

(3)檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ;

(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是 ;

(5)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

(6)步驟中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17) ;

(7)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案