Question

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）

• A、AgNO₃溶液與KC1溶液混合  Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
• B、Na₂SO₄溶液與BaC1₂溶液混合  Ba²⁺+SO

  2- 4

  ^-=BaSO₄↓
• C、Na₂CO₃溶液與稀HC1溶液混合  CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• D、鋅片插入稀H₂SO₄溶液中  Zn+H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硝酸銀與氯化鉀反應的實質為銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；
B．硫酸鈉與氯化鋇反應的實質為硫酸根離子與鋇離子反應生成難溶物硫酸鋇；
C．碳酸鈉與稀鹽酸反應，反應實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水；
D．根據電荷守恒、質量守恒定律進行判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒、質量不守恒．

解答： 解：A．AgNO₃溶液與KC1溶液混合，二者反應生成氯化銀沉淀，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故A正確；
B．Na₂SO₄溶液與BaC1₂溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液與稀HC1溶液混合，反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．鋅片插入稀H₂SO₄溶液中，反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式兩邊必須滿足電荷守恒、質量守恒定律，正確的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意明確判斷離子方程式正誤常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．