【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(1)Cu處于周期表中______區(qū)其最高能層的符號(hào)為______,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。

(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。

寫(xiě)出沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。

為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________

為什么NH3常在配合物中作配體,NH4+卻不能作配體?_______

(3)Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

請(qǐng)寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________。

③H2NCONH2(尿素)N、C原子的雜化方式分別為_______、_______,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(4)FeN,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________

【答案】 ds N 3d104s1 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 乙醇的極性小于水,在溶液中加入乙醇能夠減小溶劑的極性,降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 NH3N原子能夠提供孤電子對(duì),而NH4+N原子價(jià)電子層無(wú)孤電子對(duì) CO2(CS2、N2O、BeCl2) sp3 sp2 N>O>C>H Fe3CuN

【解析】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的運(yùn)用,(1)Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,位于第四周期IB族,屬于ds區(qū);最高能層符號(hào)為N;Cu屬于副族元素,價(jià)電子包括最外層電子,以及次外層的d能級(jí),即基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1;(2)①發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4,繼續(xù)加入NH3·H2O,發(fā)生Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2,即深藍(lán)色透明溶液為[Cu(NH3)4](OH)2,其離子方程式為 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH ;②乙醇的極性小于水,在溶液中加入乙醇能夠減小溶劑的極性,降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度;③形成配位鍵,一方提供孤電子對(duì),一方提供空軌道,NH3N原子能夠提供孤電子對(duì),而NH4+N原子價(jià)電子層無(wú)孤電子對(duì);(3)①根據(jù)等電子體的定義,與SCN互為等電子體的分子是 CO2(CS2、N2O、BeCl2);CN中C和N之間共用三鍵―即CN的電子式為;③尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的雜化類(lèi)型為sp2,N的雜化類(lèi)型為sp3;同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一電離能大小順序是N>O>C>H;(4)能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,即銅替代a位置Fe,即Cu的個(gè)數(shù)為8×1/8=1,F(xiàn)e位于面心,個(gè)數(shù)為6×1/2=3,N位于體心,化學(xué)式為Fe3CuN。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是____________。

(2)寫(xiě)出C、H的化學(xué)式:C___,H______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式反應(yīng)_______________,反應(yīng)________________

(4)反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱(chēng)“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑!叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________,該反應(yīng)能發(fā)生的原因是__________________________

(2)步驟②“過(guò)濾1”后所得濾渣的主要成分為__________________________。

(3)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為_________________,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________(任意寫(xiě)出一條)。

(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。

(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-I3-的濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于含有共價(jià)鍵的化合物的是

A. N2 B. CaCl2 C. KF D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為。
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)中制備氯氣,如果有34.8 g二氧化錳被還原,那么被氧化的HC1的物質(zhì)的量是多少?得到的氯氣的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )

A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B. 常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-

C. 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:

D. 大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ , 0.25molMg2+ , 0.4molCl , 則SO42的物質(zhì)的量為(
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol

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