【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等離子，取該溶液進行以下實驗

a.用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成。

c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有____________；肯定不存在的離子有____________；可能存在的離子有____________。

（2）寫出以下反應的離子方程式：

①氧化鎂溶于鹽酸____________。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。

③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。

【答案】H+ Ba2+ Cl- CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42- Na+ MgO+2H+=Mg2++2H2O + OH-= +H2O 2 H++ SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝2 H2O + BaSO4↓

【解析】

a．用pH試紙檢驗溶液，呈強酸性，則溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-；

b．另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個過程中均無沉淀生成，則溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；

c．取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在Ba2+，則一定不存在SO42-，由溶液的電中性原則可知一定含有Cl-；

(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含Fe3+、Mg2+、SO42、CO32，不能確定的為Na+，

故答案為：H+、Ba2+、Cl； Fe3+、Mg2+、SO42、CO32；Na+；

(2)①氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++2H2O，故答案為：MgO+2H+=Mg2++2H2O；

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鹽和水，反應的離子方程式為+ OH-= +H2O，故答案為：+ OH-= +H2O；

③氫氧化鋇與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2+ +2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2+ +2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按指定要求完成下列問題。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。

（2）已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO2有以下兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___。

③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~H 是中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物、反應條件和產(chǎn)物已略去)。A、H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。

（1） B 的電子式為____________。

（2） 檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是____________。

（3） 金屬H 既能與強酸反應又能與強堿反應，其與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________。

（4） E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學方程式為____________。

（5） 理論上G 與H 反應生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應的熱化學方程式為____________。

（6） 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下，X 將TcO4－轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到F，該反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸鎂溶于醋酸的反應：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是

A. 起始濾液的pH＝7

B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋

D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下流程探究碘的制取，甲乙兩種制取方案如下：

已知：3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度極小。

（1）灼燒海帶時，除需要三腳架，泥三角外，還需要用到的實驗儀器為___。

A．燒杯 B．表面皿 C．坩堝 D．酒精燈

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①___；②___；③___。

（3）有機試劑X可以是___(填序號)

A．四氯化碳 B．乙醇 C．醋酸

（4）下列關于加入NaOH溶液操作的說法，正確的是___。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C．主要是除浸取原液中的雜質(zhì) D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）方案甲中采用操作②會導致碘的損失，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）

A. 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍色溶液的離子反應方程式_______。

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