Question

【題目】為了測定某有機物A的結構，某同學做了如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得圖所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得圖所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

Answer 1

【答案】46 C2H6O

【解析】

(1)根據(jù)質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；

(2)根據(jù)2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，從而得出其實驗式。

(1)在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量為46，故答案為：46；

(2)2.3g該有機物中含有的n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為：m(C)=0.1mol×12gmol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為：m(H)=0.3mol×1gmol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)∶n(H) ∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1，所以A的實驗式是C2H6O，故答案為：C2H6O。