Question

19．下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂
• B． C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol^-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀醋酸恰好完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
• D． 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則碳的燃燒熱等于110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、固體硫變化為氣體硫需要吸熱；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、20．OgNaOH為0.5mol，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
D、燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物．

解答 解：固體硫變化為氣體硫需要吸熱，放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝�，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂ 則△H₂＞△H₁，故A正確；
B、石墨生成金剛石吸熱，石墨能量低，比較穩(wěn)定，故B錯誤；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則0.5molNaOH與強酸反應(yīng)放出$\frac{57.4kJ}{2}$=28.7kJ的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，故C錯誤；
D、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，碳的燃燒熱應(yīng)該對應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化碳放出的熱量，不能是CO，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查燃燒熱、焓變的意義、物質(zhì)穩(wěn)定性以及熱化學方程式的含義知識，掌握△H的含義以及熱化學方程式概念的運用，題目難度不大．