現(xiàn)有中學化學常見的A、B、C、D、E、F、G、H等八種物質，在一定條件下可以發(fā)生如圖1-3-19所示的轉化。(②④⑤反應只寫出其中一種生成物，另外一種生成物沒有寫出)。

圖1-3-19

    其中A和G的摩爾質量相等，且A為含非極性鍵的離子化合物；B在常溫下是液態(tài)化合物；D是雙原子氣體單質；H是常見金屬。

(1)A的電子式：___________。

(2)H和C溶液反應的化學方程式為___________。其中氧化劑是___________。

(3)用離子方程式表示E的水溶液呈堿性的原因___________。

(4)在E溶液轉化為G的⑤反應中，最好選用下列哪種試劑___________，其理由是_____________________________________________________________________。

A.稀鹽酸            B.CO2          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H2O

(5)若H與金屬鎂用導線連接后插入C溶液中可以構成原電池，寫出負極的電極反應式：___________。

解析：常見的含非極性共價鍵的離子化合物只有Na2O2,由Na2O2+B(常溫下為液態(tài)) C(溶液)+D(雙原子單質)可知B為H2O，C為NaOH,D為O2；由NaOH+HE知常見的金屬H為Al,則F為Al2O3,E為NaAlO2;由于A、G的摩爾質量相等，且E(NaAlO2) G,一般考慮G為Al(OH)3。至此①—④的問題可解；而對Mg、Al用導線連接后放入NaOH溶液中構成原電池時，由Al與NaOH反應而Mg不反應，故負極應為Al,電極反應為Al-3e-+4 OH-====+2H2O。(因Al失電子后形成的三價鋁元素在堿溶液中只能以的形式存在。)。

答案：(1)

(2)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑;H2O

(3) +2H2OAl(OH)3+ OH-

(4)B;過量的CO2不能使Al(OH)3溶解

(5)負極：Al-3e-+4 OH-====+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學常見的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質與NaOH溶液反應，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性由強到弱的順序是（用化學式表示）
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
，D元素在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族

（2）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質反應，離子方程為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積是
4.48
4.48
L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學方程為
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質．則Y的電子式為
，Y與水反應產(chǎn)物的化學式為
NH3和HClO
NH3和HClO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學化學常見物質，根據(jù)它們在一定條件下能否與水發(fā)生氧化還原反應進行分類
請回答下列問題：
（1）淡黃色固體位于
E
E
組（填“A～E），1mol該物質與足量反應轉移電子
1
1
mol；
（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質使溴水視色的原因
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
；
（3）C組中某一物質須在加熱時才能與水節(jié)蒸氣反應，其化學反應方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；
（4）用化學方程式表示B組中氣體物質的實驗制法
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學化學常見物質，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類．

請回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫
樹狀分類法
樹狀分類法
；
（2）淡黃色固體位于
E
E
組（填“A～E”），1mol它與水反應轉移電子
1
1
mol；
（3）用電離方程式表示 A 組中溶解度較小的物質其水溶液呈弱酸性的原因
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+

（4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸汽反應，其化學方程式為
4H2O（g）+3Fe
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
4H2O（g）+3Fe
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

（5）E 組中某氣體與B組中某氣體反應有單質生成，其化學方程式為
2NH3+Cl2═N2+6HCl（或8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl； 8NH3+6NO2═7N2+12H2O ）．
2NH3+Cl2═N2+6HCl（或8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl； 8NH3+6NO2═7N2+12H2O ）．
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質量檢查（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

（1）寫出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時pH =12的G溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計算式）。

（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應式：????????????? 。

（4）寫出反應③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現(xiàn)有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實驗操作、現(xiàn)象及結論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請通過計算說明????????????????????????????? 。

 

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