【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

1寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________

2用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理__________________

3已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理________________

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

1A的組成元素為_____________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為__________。

2溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________________。

3已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

4寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2OH+、K+、I-)______________。

【答案】

Ⅰ.1反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣。

2Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

3NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HCl=MgCl2+H2O

1S、FeFe3S42制印刷電路板

3;Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S

4H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;取溶液G,加入過量BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42,過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則有H2SO3。

【解析】

試題分析:Ⅰ.12Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ,分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物,附著表面會(huì)阻止燃燒,水蒸氣稀釋空氣,故答案為:反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣;

2氧化鎂是堿性氧化物溶于酸,氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于,加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

3氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,氧化鎂溶于水解生成的酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O,故答案為:MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O;

C加入KSCN,D為血紅色溶液,可知CFeCl3DFe(SCN)3等,可知BFe2O3,且n(Fe2O3)==0.015mol,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68gA燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無色溶液,說明碘可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,FH2SO3,G含有和H2SO4HI,可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28gn(S)==0.04mol,可知n(Fe)n(S)=34,應(yīng)為Fe3S4。

1由以上分析可知,A組成元素為FeS,為Fe3S4,故答案為:Fe、SFe3S4;

2鐵離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,常用于刻飾銅線路板,故答案為:刻飾銅線路板;

3化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518gL-1),淡黃色不溶物為S,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34,為H2S氣體,電子式為,反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑,故答案為:Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑;

4F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,溶液G中的主要微粒(不考慮H2OH+,K+I-) SO42-H2SO3,可先檢驗(yàn)SO42-,后檢驗(yàn)有H2SO3,具體操作為:取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3.故答案為:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。

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B.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍

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關(guān)系是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫遇水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

④加入鹽酸

D

Cl2

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HClO

③加濃鹽酸

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