Question

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K)，電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，水解平衡常數(shù)(Kh)，沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)，水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶解電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh

Answer 1

【答案】A

【解析】溫度升高平衡常數(shù)增大的應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，因?yàn)椴恢�道反�?yīng)的熱效應(yīng)，所以無(wú)法得到溫度越高，K值越大的結(jié)論，選項(xiàng)A錯(cuò)誤�？梢岳�用Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，選項(xiàng)B正確。K值大小代表反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K＞105時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C正確。 ， ，所以，選項(xiàng)D正確。