【題目】下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是
A. HNO3 B. H2O2 C. C2H4 D. NH4Cl
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【題目】對于溫度、壓強(qiáng)一定的氣體,下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是( )
A.質(zhì)量
B.體積
C.分子數(shù)目
D.氣體摩爾體積
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【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與其中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中硫酸銅是( )
A.還原劑
B.氧化劑
C.催化劑
D.干燥劑
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【題目】三氯化氮(NCl3)常溫下是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3說法中正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵是非極性鍵 B. 分子中不存在孤對電子
C. 它的沸點比PCl3沸點低 D. 因N—Cl鍵鍵能大,所以NCl3的沸點高
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【題目】(1)如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是_____
A.第一次平衡時,SO2的物質(zhì)的量右室更多
B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大
C.第一次平衡時,左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
D.第二次平衡時,SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多
(2)NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步,其中第一步為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,對于這個反應(yīng),在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡時放出127.6kJ的熱量,若反應(yīng)溫度不變,在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到達(dá)平衡時,c(NH3)為___________。
(3)①室溫下,在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)×c(OH-)_________。(填“變大”、“變小”、“不變”)
②已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42-)=___________。
③室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
(4)有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe,則該電池在充電時,陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________,放電時負(fù)極反應(yīng)式為__________________。
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【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是
A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2
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【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有________。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請改正圖中錯誤:__________________。
(3)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1 266 | 1 534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因:_____________________________________。
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