【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵(FeSO4·XH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____________________________。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱(chēng)是____________________

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

【答案】樣品中沒(méi)有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被空氣氧化為Fe(Ⅲ)干燥管dabfce

偏小2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】

(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,可知樣品中沒(méi)有Fe(Ⅲ),但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,故答案為:樣品中沒(méi)有Fe();Fe(Ⅱ)易被空氣氧化為Fe();

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管,故答案為:干燥管;

②實(shí)驗(yàn)時(shí),為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮?dú)猓懦錾傻乃,冷卻后注意關(guān)閉開(kāi)關(guān),冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序?yàn)?/span>dabfce,故答案為:dabfce;

③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1)g,m(H2O)=(m2-m3)g,則n(H2O)=mol、n(FeSO4)=mol,結(jié)晶水的數(shù)目等于=,若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏小,故答案為:;偏。

(3)實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說(shuō)明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高,S元素化合價(jià)應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗(yàn)SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗(yàn)SO2,品紅褪色硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3,故答案為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

.膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖

1檢驗(yàn)廢水中的Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

2加入過(guò)量物質(zhì)1后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

3固體2_____________________,實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeOSiO2)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下

1加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

2加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,寫(xiě)出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________

3寫(xiě)出通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得:

下列說(shuō)法正確的是

A. DCHP的分子式為C20H24O4

B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是

A甲烷的燃燒熱為8903kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(gH=-8903kJ/mol

B500、30MPa下,將05mol N2和15molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-386kJ/mol

CNaOH(s)+1/2 H2SO4(濃)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(lH=-573kJ/mol

D200gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出996kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(lH=-25896kJ/moL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,工藝流程如下:

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

表1.幾種鹽的Ksp

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10-19

CaSO4

9.1×10-6

FeAsO4

5.7×10-21

表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物

H2SO4

As

廢水濃度

29.4g/L

1.6g·L-1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6~9

0.5mg·L-1

(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)= mol·L-1。

(2)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)= mol·L-1。

(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸),MnO2被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為

(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式,先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生,沉淀主要成分的化學(xué)式為

Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀,原因?yàn)?/span>

。

砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25)為:K1=5.6×10-3 K2=1.7×10-7 K3=4.0×10-12,第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3= 。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43-+H2OHAsO42-+OH,該步水解的平衡常數(shù)(25)為: (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組學(xué)生對(duì)Cl2FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操 作

現(xiàn) 象

01 mol/LFeBr2溶液10 mL,測(cè)溶液的pH

pH試紙變紅(約為4


.開(kāi)始通入100 mL(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃;
.稍后,繼續(xù)通入Cl2,溶液黃色加深,變?yōu)樽攸S色;
iii.稍后,溶液由棕黃色變淺,最終變?yōu)辄S色

1)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。

2pH≈4的原因是 (用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

3)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測(cè)可能原因:①Cl2Fe2+氧化為Fe3+,使溶液呈黃色;②Cl2Br氧化為Br2,使溶液呈黃色。證明原因的實(shí)驗(yàn)方案是 ;證明原因的實(shí)驗(yàn)方案是 。

4)現(xiàn)象中,溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測(cè):可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+Cl2又繼續(xù)氧化Br生成Br2。部分學(xué)生猜測(cè):可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+Br氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)完成下列表格:

由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。

試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

a

2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2KSCN溶液,振蕩



Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+

b

2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4,振蕩

CCl4層沒(méi)有明顯變化



c


CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌赛S色

Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

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