【題目】下列除雜質(zhì)的方法可行的是( )
A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:加入適量稀鹽酸
B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍過量鐵粉,過濾
C. 除去NH4Cl固體中少量I2:加熱,I2升華除去
D. 除去乙烯中的少量SO2:通過酸性KMnO4溶液,洗氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B. 恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是cl、c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi),SO2(g)消耗的平均速率為 v=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是 ( )
序號 | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO… | Cl2、Mn2+… |
A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2
B. 第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol
D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2(c1<c2),則時(shí)間間隔為 t1~t2內(nèi)(t1<t2 , 以秒為單位),SO3(g)生成的平均速率為v= ? mol?L﹣1?s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )
A. B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
B. B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡
C. 金屬片剪口處溶液變紅
D. 鋅被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,不屬于金屬共同性質(zhì)的是
A. 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性B. 金屬光澤C. 熔點(diǎn)較高D. 延展性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝罝,回答下列問題:
(1)裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________;電池工作時(shí),對鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
b.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D.鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動(dòng)
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為___________,極板N的材料為___________;若裝置E的目的是電解精煉銅,則極板___________(填“M”或“N”)的材料為粗銅板(含少量鋅、金和銀),該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃,反應(yīng)N2O4 2NO2 △H>0在密閉容器中達(dá)平衡,下列說法不正確的
A. 體積不變時(shí)加入少許NO2,再度平衡時(shí)顏色變深
B. 體積不變時(shí)加入少許N2O4,平衡正向移動(dòng),N2O4轉(zhuǎn)化率減小
C. 容器體積減小時(shí),平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 體積不變時(shí)升高溫度,再度平衡時(shí)顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________,將A 的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學(xué)式為:________。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________。
(4)C是常見溫室氣體,將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。
(5)pH=3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: ______________。
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