若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol Cl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol；
B、在0℃，101 kPa時(shí)，是標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算分析；
解答： 解：A、1mol Cl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，故A錯(cuò)誤；
B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、64 g SO2中物質(zhì)的量=
64g
64g/mol
=1mol，含有的原子數(shù)為3NA ，故C正確；
D、NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比=28：0.5×16=7：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
 2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5kJ?mol-1
（1）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO濃度如下表．
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.50C11.501.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.05C22.752.702.70
①C1合理的數(shù)值為
 

A.4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 

③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（1-2個(gè)答案，填字母）
a．2v正（CO）=v逆（N2） b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：
試驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g1
①3501.20×10-35.80×10-3124
②2801.20×10-35.80×10-3124
③2801.20×10-35.80×10-382

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
 
．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中充入1mol NO和1mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體），則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子或分子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
C、高錳酸鉀溶液：H+、K+、SO42-、葡萄糖
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)式為C5H10的有機(jī)物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、過(guò)濾、干餾、萃取、結(jié)晶都是混合物分離提純中使用的物理方法
C、和是同系物的關(guān)系
D、化學(xué)式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、BF3的比例模型
B、氮原子核外電子的軌道表示式：
C、CCl4的電子式
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（　�。�
 類(lèi)比對(duì)象結(jié)論
A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIO
B．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
C．S+Fe═FeSS+Cu═CuS
D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O
═CaSO3↓+2HClO
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、羥基的電子式：
B、淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式：CH2O
C、CH4分子的球棍模型：
D、原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的銥（Ir）原子：
 
115
77
Ir

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于金屬鈉說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產(chǎn)生
B、自然界可存在少量的鈉單質(zhì)
C、金屬鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終變成Na2CO3?10H2O
D、鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂

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