下列各操作中，正確的是（　�。�
A、為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔
B、制備乙烯：實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯
C、濃硫酸的稀釋：應(yīng)將蒸餾水加入到濃硫酸中
D、用酒精萃取碘水中的碘
考點：乙醇的消去反應(yīng),物質(zhì)的溶解與加熱,分液和萃取,乙炔的性質(zhì)實驗
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．電石與水反應(yīng)非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)的速率；
B．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至170℃制取乙烯；
C．濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里；
D．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．
解答： 解：A．電石與水反應(yīng)非常劇烈，減緩反應(yīng)的速率，通常用飽和食鹽水代替水，故A正確；
B．實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制取乙烯，故B正確；
C．濃硫酸的稀釋：應(yīng)將濃硫酸加入到蒸餾水中，故C錯誤；
D．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的制備與實驗操作，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱的條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得標況下的氯氣11.2L．（MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）．
求：（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始時四個容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示（mol），在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：
甲乙丙丁
A2121
B1122
則（1）A的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．
（2）B的轉(zhuǎn)化率大小順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：CH3CH2OH→CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯．
（1）1mol組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量鈉反應(yīng)生成11.2LH2（標準狀況），則A中必有一個
 
基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A與濃硫酸共熱也可分子內(nèi)脫去一分子水而生成B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B通入溴水中可發(fā)生
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）A在銅絲催化下，加熱時與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，可大量共存的離子是（　�。�
A、K+  Na+   OH-  SO42-
B、Mg2+  SO42-  NH4+  Cl-
C、K+  Na+  HCO3-   Cl-
D、Ag+  Na+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述，其中正確的是（　�。�
①我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島索；
②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家道爾頓；
③創(chuàng)造“聯(lián)合制堿法”的是我國著名化學(xué)家侯德榜；
④首先制得氧氣的是法國科學(xué)家拉瓦錫；
⑤首先在實驗室合成有機尿素的是俄國的維勒．
A、只有①B、①和③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升溫B、降溫C、增壓D、減壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol A，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）；△H＜0．達平衡后再向容器中充入a mol A，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　　）
A、相對平均分子質(zhì)量增大
B、A的轉(zhuǎn)化率提高
C、A的質(zhì)量分數(shù)增大
D、反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液．下列各項中表征醋酸已達到電離平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、醋酸的濃度達到1mol?L-1
B、H+的濃度達到0.5mol?L-1
C、醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol?L-1
D、醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等

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同步練習(xí)冊答案