蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：           。

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)  ΔH=-218.0KJ/mol

解析試題分析：{①×3-(②+③×2)}÷6,可得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)  ΔH=-218.0KJ/mol
考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低
D．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

“嫦娥一號”
發(fā)射火箭燃料
液氫（H2）
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
北京奧運會“祥云”
火炬燃料
丙烷（C3H8）
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1      B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有  (      )

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ
C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) ＋I(xiàn)2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．?dāng)嚅_1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C．?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)以下三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol；
2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在壓強為2．20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是

A．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過水熱反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．超臨界水與普通水的組成不相同
D．隨著科技的進(jìn)步，通過“水熱反應(yīng)”獲取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）

A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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