【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年代，M為由X元素構成的一種單質。甲和丁兩種物質都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉化關系如下，下列敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應

【答案】C

【解析】

據(jù)題意可推斷：W為H、X為C、Y為O、Z為S，甲和丁兩種物質分別為H2O，H2O2，乙為SO2，丙為CO2，戊為二元強酸H2SO4；

A. 非金屬性:O＞ C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，A錯誤；

B. 同一周期，從左到右，原子半徑減小，故原子半徑順序：C＞O，B錯誤；

C. H2O2水溶液因為強氧化性可殺菌消毒，且還原產(chǎn)物是H2O適用于醫(yī)用傷口消毒，C正確；

D. 常溫常壓下，碳的單質與CO2不反應，高溫下才反應，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是(　　)

A. 可逆反應的焓變ΔH<0

B. 反應的化學計量數(shù)a<b

C. 該可逆反應的平衡常數(shù)K＝

D. 溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是

A.向物質的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀

B.常溫下，反應FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06

C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 (　　)。

A. a為CH4，b為CO2

B. 向負極移動

C. 此電池在常溫時也能工作

D. 正極電極反應式為O2＋2CO2＋4e－===2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有關說法正確的是（ ）

A.實驗室配制該溶液，定容時仰視刻線，所配制溶液濃度偏大

B.該溶液稀釋10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1

C.從該溶液中取出10mL，所取溶液中溶質的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

D.該溶液中含有Na2CO3的質量為5.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中制備C1O2的裝置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接e

B.裝置C中裝的是飽和食鹽水，導管口a通過的氣體為SO2

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A，用1 mol·L-1鹽酸與MnO2反應制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是____。

A．其熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為△H2，則△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是_____。

（3）已知反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應焓變?yōu)椋?/span>__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA

B.7.8gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.足量乙烷與22.4L（標準狀況）Cl2發(fā)生取代反應，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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