【題目】請回答下列問題:
(1)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比2:1混合,離子方程式為________,此時溶液呈________性。
②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合,離子方程式為________,此時溶液呈________性。
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________,滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
【答案】 SO+2H++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 中 H++SO+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 堿 依次除去Mg2+、SO、Ca2+和過量的Ba2+ BaCl2+Na2CO3===BaCl2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
【解析】(1)①設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為2mol,則含有2molH+離子,2molSO42-離子,Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol,則含有1molBa2+離子,2molOH-離子,氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液呈中性,該反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,故答案為:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;中;
②設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol,則含有1molH+離子,1molSO42-離子,Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol,則含有1molBa2+離子,2molOH-離子,氫氧根離子過量,溶液呈堿性,該反應(yīng)的離子方程式為:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,故答案為:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O;堿;
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀.這些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+;滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,故答案為:依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+;BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。請回答下列問題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1
H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。
(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是 ( )
A. CO 的燃燒熱是 283. 0 kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol
B. HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57. 3 kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
C. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量少
D. 已知:H—H鍵的鍵能為a kJ/mol,Cl—C1鍵的鍵能為b kJ/mol,H—C1鍵的鍵能為c kJ/mol,則生成1 mol HC1放出的能量為(a+b-2c)/2 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖:
(1)過程Ⅰ:加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30° C,通空氣將氨趕出并回收。
用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:__________________。
(2)過程Ⅱ:在微生物的作用下,經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示:
①第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)______________________。
②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH,轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO、CO
B. 含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO、SO
C. 含大量OH-的溶液中:K+、NO、SO、Cu2+
D. 含大量Na+的溶液中:H+、K+、SO、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL,在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果,求:
⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度______________和鹽酸的物質(zhì)的量濃度__________。
⑵在A點溶液的pH=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烯推測丙烯與溴水反應(yīng)時,對反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是
A. CH2Br—CH2—CH2Br B. CH3—CHBr—CH3
C. CH3—CH2—CHBr2 D. CH3—CHBr—CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年,我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH),在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進展。甲醇屬于
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物
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