Question

【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(2)分子與分子的構(gòu)型關(guān)系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無”）極性，分子_______（填“有”或“無”）極性。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關(guān)描述不正確的是___（填字母）。

a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子

d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩(wěn)定

Answer 1

【答案】非極性 相似 有 有 a

【解析】

(1) 分子的空間結(jié)構(gòu)為，為正四面體，所有鍵角鍵長均相等，分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合），是一種非極性分子，故答案為：非極性；

(2) N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子的結(jié)構(gòu)也相似，NH3分子與PH3分子中心原子孤對電子數(shù)均==1，價層電子對數(shù)=3，雜化軌道數(shù)=3+1，N、P原子為sp3雜化，有一對孤電子占據(jù)空軌道，所以分子構(gòu)型均為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，所以NH3分子與PH3分子均有極性，不同原子之間形成的共價鍵是極性鍵，故答案為：相似；有；有；

(3) a．NCl3有一對孤電子，價層電子對數(shù)=3+1=4，為sp3雜化，加之有一對孤電子占據(jù)軌道，所以NCl3呈三角錐形，a錯誤；

b．不同種原子之間形成的共價鍵為極性鍵，b正確；

c．該分子為極性鍵構(gòu)成的極性分子，c正確；

d．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定，d正確；

故答案為：a。