8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過(guò)高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減�。�

分析 酶作催化劑時(shí)，有一個(gè)最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性，以此解答該題．

解答 解：升高溫度，可增大反應(yīng)速率，催化劑加快反應(yīng)速率，但高溫下酶發(fā)生變性，失去催化作用，反應(yīng)速率減慢，
故答案為：升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過(guò)高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及蛋白質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于如圖所示的①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：2H++2e-═H2↑
C．硫酸濃度變化：①減小，②增大
D．離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）
A．水和CCl4B．碘和酒精
C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知下列微粒在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
（　　）
A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用如圖2裝置只進(jìn)行Z+WX+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫(huà)出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：a．點(diǎn)燃酒精燈，b．滴加鹽酸，c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是b c a（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩住⒁已b置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價(jià)+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．D、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為D3+＞B2+
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)：A2+B2≒2AB+QkJ在不同溫度和不同壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)物AB的生成情況如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．AB為氣體，A2，B2均為氣體 Q＞0
B．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＞0
D．AB為氣體，A2，B2其中至少有一種為氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有氧化性
B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多，還原性越強(qiáng)
D．一種物質(zhì)是氧化劑時(shí)，同時(shí)必然有另一種物質(zhì)是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H8（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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