某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2 + 4 HCI(濃）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式____________。
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。
（3）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________________。
（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2______________L。

（1）溶液變藍色    Cl2+2I-=2Cl-+I2
（2）濃硫酸
（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）2.24

解析試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取Cl2,由于HCl有揮發(fā)性，實驗在Cl2中含有雜質(zhì)HCl，用飽和NaCl溶液來除去HCl雜質(zhì)有可以減少Cl2的消耗。由于Cl2有氧化性，會與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉變藍色。反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸。（3）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（4）n(MnO2)=8.7g÷87g/mol="0.1mol." 由于HCl過量。所以放出的氣體由MnO2決定。根據(jù)方程式MnO2 + 4 HCI(濃）MnCl2 + C12↑+ 2 H2O可得放出的C12的物質(zhì)的量為0.1mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為2.24L。
考點：考查C12的實驗室制法及有關(guān)的性質(zhì)、現(xiàn)象及有關(guān)氣體摩爾體積的計算的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少 量氨氣。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應(yīng)該裝在   (填A(yù)或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：                                            。
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應(yīng)收集裝置。
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗，但部分同學(xué)實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：                    。
②你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)
1
在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
 
2
 
 
 
(3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復(fù)3次實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組在實驗室設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是       (填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應(yīng)為       (選填下列儀器編號，固定裝置省略)。

(2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：
①                                                                  ；
②                                                                  。
(3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：
①裝置B的作用是                                                 ；
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    ；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是       。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥  B．②④⑥
C．①④⑥  D．全部可以
(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式                              。
(3)①裝置B的作用是                         ；
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                        ；
③裝置E的作用是                       。
(4)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置       與       之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為       (填字母序號)。
A．濕潤的碘化鉀淀粉試紙      B．濃硫酸
C．濕潤的紅色布條            D．飽和食鹽水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

根據(jù)下圖裝置進行實驗，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應(yīng)并生成O2,但與NH3不反應(yīng)
回答下列問題：。

（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                               。
（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________________________。
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。
（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2均為止水夾，夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)請完成下表：

操作
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
 
存在Fe3＋
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩
 
存在Fe2＋
 
【實驗結(jié)論】 Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

(2)裝置B的作用是________。
(3)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是________。
(4)【查閱資料】 Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
 
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是________(填實驗編號)。
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：
          
圖1                         圖2
（1）圖1中儀器a的名稱是：        ；儀器b的名稱是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：                       
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。
②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是           （“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：               。
兩種方案我認為    （填甲或乙）同學(xué)的方案可行。

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