在下列物質(zhì)中，①食鹽水；②氯氣；③氯化鈉；④氫氧化鈉；⑤酒精；⑥銅
（1）用序號(hào)填空，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：①HCl：
 
；②Ba（OH）2：
 
；③Al2（SO4）3：
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；而非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；
（2）寫(xiě)物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類(lèi)型及電離出的陰陽(yáng)離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類(lèi)型判斷寫(xiě)可逆號(hào)還是等號(hào)，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫(xiě)，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此即可解答．
解答： 解：（1）①食鹽水，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②氯氣，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③氯化鈉，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
④氫氧化鈉，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子和鈉離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑤酒精，是化合物，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠自身電離出自由移動(dòng)的離子，只有乙醇分子，是非電解質(zhì)；
⑥銅，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
故答案為：③④；⑤；
（2）①HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等于號(hào)，故答案為：HCl=H++Cl-； 
 ②Ba（OH）2為強(qiáng)堿，完全一步電離，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
 ③Al2（SO4）3為鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的辨析，考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，抓住電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)電離的書(shū)寫(xiě)方法是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸（HNO2）的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
B、0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C、同濃度的亞硝酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱
D、10mL同濃度的亞硝酸與鹽酸，與等質(zhì)量鋅粉反應(yīng)，鹽酸更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL  1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體
 
g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有①
 
②
 
③
 
④
 
．
（3）配制過(guò)程有以下操作：A．移液，B．稱(chēng)量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是
 
 （填序號(hào)）．
（4）若出現(xiàn)下列情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
 
；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
 
；
③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)
 
；
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，I
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫(xiě)出其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式 ．
（2）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是
 
原子．
（3）磷化硼的晶體類(lèi)型是
 
，B原子的雜化方式是
 
，每生成1molBP，共形成
 
molB-P鍵．
（4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反應(yīng)中，P元素被還原，判斷電負(fù)性：P
 
 B （填“＞”、“＜”）
（5）BBr3分子中，B原子采取
 
雜化，鍵角為
 

（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、K+、CO32-、OH-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
D、K+、NH4+、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)為NA
B、24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
C、32g臭氧分子中含有的氧原子數(shù)為2 NA
D、1L1mol/LCaCl2溶液中含有氯離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為
 
（填編號(hào)）．
A.1.1   B.1.2   C.1.5   D.1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類(lèi)似，同時(shí)放出CO2．請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
 
．

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