【題目】填空
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料,肼的分子式為N2H4 , 肼的電子式為 .
(2)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣,其主要成分的結構式是 . 一定量的該氣體反應過程的能量變化如圖所示,該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應.25℃,101kPa時,1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ,該氣體燃燒的熱化學方程式為 .
【答案】
(1)
(2);放熱;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣aKJ/mol
【解析】解:(1)肼的分子式為N2H4 , 是氮原子和氫原子形成四個共價鍵,氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物,電子式為: ,
所以答案是: ;(2)天然氣主要成分為甲烷,是一個碳原子和四個氫原子形成的正四面體結構,結構式為: ,圖象中反應物能量高于生成物為放熱反應,書寫熱化學方程式標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應反應的焓變,25℃,101kPa時,1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ,該氣體燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣aKJ/mol,
所以答案是: ;放熱;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣aKJ/mol.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:(用元素符號或化學式填空)
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)寫出元素①最高價氧化物的電子式_________;元素⑦的離子結構示意圖__________。
(2)在這些元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是_________。
(3)寫出⑤最高價氧化物的水化物的電離方程式是___________________。
(4)寫出元素③的最高價氧化物的水化物和元素⑤的最高價氧化物反應的離子方程式_________。
(5)在④與⑦中,離子半徑較小的是_____________________。
(6)在②和⑥中,化學性質(zhì)較活潑的是______,用一個化學方程式表示______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯),做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺用的硯石的主要成分依次是
A. 多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機鹽
B. 塑料、石墨、多糖、無機鹽
C. 蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機鹽
D. 蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機玻璃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱方程式書寫正確的是( )
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應時,下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是
A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液
C.不要稀硫酸,改用98%濃硫酸 D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,可溶于水,在100℃~110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì),還用于冶金、電鍍等。
Ⅰ.化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________,由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。
(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、__________________。
②裝置D中足量鹽酸的作用是____________;含有SO3的實驗現(xiàn)象是_______________。
Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g莫爾鹽樣品,配成500mL溶液.甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案,請回答:
甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
乙方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
丙方案:(通過NH4+測定)實驗設計圖如下圖所示,取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
(3)甲方案中的離子方程式為______________________,若實驗操作都正確,但其測定結果總是小于乙方案,可能原因為________________,驗證推測的方法為___________________________________ 。
(4)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是______________________________。
(5)丙方案中量氣管中最佳試劑是__________________
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
(6)若測得NH3體積(已折算為標準狀況下)為V L,則硫酸亞鐵銨純度為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( )
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol
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