【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.Ka＝B.V＝C.Ka＝D.Ka＝

【答案】A

【解析】

常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。則c(OH－) ＝ c(H＋) ＝1×10-7 mol·L－1，c(Na＋) ＝c(CH3COO－) ＝，因此CH3COOH的電離平衡常數(shù)為，故A正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA16

B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

下述判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

D. 平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D.放電時正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實驗。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。

(1)實驗③反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。

(3)實驗④反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，并說明原因：____________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol M在稀硫酸，加熱條件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列說法不正確的是（ ）

A.M的分子式為

B.1mol草酸能與2mol發(fā)生反應(yīng)

C.N可能的結(jié)構(gòu)有8種（不考慮立體異構(gòu)）

D.M、N均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

B.25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡OH－正向移動，n(OH－)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別加入0.3 g鋅粉，醋酸生成的氫氣比鹽酸多

D.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

②__________，_______________；

④_________，________________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗_____________mol NaOH。

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②與B有相同官能團(tuán)

③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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