4．某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

分析 濃度越小，反應速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量．

解答 解：在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則圖象B正確，
故答案為：放熱；B．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，主要把握反應的特點，解題的關鍵是分析實驗的過程，并結合題中所給的信息結合所學相關知識對問題進行探討與分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子總數(shù)為0.4 NA
B．4.6 g乙醇含有-OH數(shù)為NA
C．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅電極上發(fā)生還原反應B．銅電極上發(fā)生氧化反應
C．銅片上都有氧氣產(chǎn)生D．電流由銅流向鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質可用鐵制容器盛裝的是（　�。�
A．亞硫酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．膽礬溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN　 N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物均為天然萜類化合物：

對這些萜類化合物敘述錯誤的是（　�。�
A．三種化合物中只有a 和c 互為同分異構體
B．一定條件下a 和b可相互轉化
C．三種化合物均易被氧化
D．三種化合物均可催化氫化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH反應的有（　�。�
①一OH  
②一CH3  
③-COOH  
④一CHO  
⑤一C6H5．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素的性質遞變規(guī)律如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．橫坐標為質子數(shù)，縱坐標為元素的最高正價
B．橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標為元素原子的最外層電子數(shù)
C．橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標為元素原子的半徑
D．橫坐標為中子數(shù)，縱坐標為元素的非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉化率的措施有B．
A．加壓                          B．升溫
C．增大CO2濃度                  D．投料比不變，增加反應物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1：1，反應達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分數(shù)為25%，則CO2的轉化率為50%，該反應的平衡常數(shù)為1，若CO2和H2初始投料比改為1：2，則CO2的平衡轉化率為66.7%．

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