常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大  

C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)    

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH減小

 

B

【解析】

試題分析：A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正確；B．由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A），說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），正確；D．Na2A溶液加水稀釋，促進(jìn)其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查酸堿混合計(jì)算，離子濃度的大小比較，鹽的水解的應(yīng)用，水的電離，守恒規(guī)律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）天然水是人類飲用水的主要來源。從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。

（1）沉降懸浮物要在水中加入絮凝劑，如將鋁鹽加入水中能達(dá)到凈水目的，

原因是 （用離子方程式表示）。

（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結(jié)合離子方程式和文字理由 。

（3）新型水處理劑高鐵酸鉀 (K2FeO4)具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用。工業(yè)上可通過以下流程制備高鐵酸鉀：

 

查閱資料:高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

完成“氧化”過程中的離子方程式

□Fe3+ + □ClO- +□ =□ FeO42- + □Cl- + □

“轉(zhuǎn)化”過程中實(shí)現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。

③結(jié)合資料完成粗K2FeO4晶體的提純：將粗產(chǎn)品用 溶解，然后再加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾。

④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中。如可制成高鐵電池， 電池反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 

放電時(shí)，正極反應(yīng)為： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是制備和研究乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法不正確的是

A． 制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

B． c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C． d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

D． e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息，回答問題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；

③B元素原子價(jià)電子（外圍電子）排布為nSnnPn

④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。

（1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）中B原子采取的雜化軌道類型為 。

（3）根據(jù)等電子體原理，推測分子的空間構(gòu)型為 。

（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（ ）

a.離子半徑E＞F b.電負(fù)性E＜F

c.單質(zhì)的熔點(diǎn)E＞F d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性 f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（5）極易溶于,原因是 。

（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為 。

若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為 g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說法中正確的是（ ）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA

B。兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA

C．常溫常壓下，agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對數(shù)目為3a/14·NA

D．6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）

A．該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大

B．工作時(shí)處電路電子流向?yàn)閄→Y

C．檢測結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大

D．電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是

A．其一氯代物只有一種同分異構(gòu)體

B．其二氯代物有三種同分異構(gòu)體

C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴

D．它與苯乙烯(C6H5—CH＝CH2)互為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是

A．2,2,3,3?四甲基丁烷 B．2,3,4?三甲基戊烷

C．3,4?二甲基己烷 D．2,5?二甲基己烷

 

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