【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W＜X＜Y

B．W與X組成的化合物中只有極性鍵

C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性

D．非金屬性：Y＞Z＞X

【答案】D

【解析】

試題分析：丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，則丙是S，硫易溶在CS2中，所以X是C，Z是S。Y和Z位于同一主族，則Y是O。n是二元弱酸，與p反應(yīng)生成S和m，所以n是H2S，則W是H，p是SO2，m是H2O，因此甲是氫氣，乙是氧氣，丙是S。A．原子半徑：H＜O＜C，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中存在非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．Y與Z組成的化合物SO3沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D．非金屬性：O＞S＞C，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨的說(shuō)法正確的是

A. 可用作制冷制B. 難溶于水

C. 可用向上排空氣法收集D. 屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出①的元素符號(hào)___________________。

（2）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（3）寫出③與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（4）③和④中金屬性較弱的是_______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A、Na＋、H＋、Cl－、HCO3— B、K＋、Fe3＋、NO3—、SO42—

C、Ca2＋、H＋、C1－、OH－ D、Na＋、Ba2＋、CO32—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是__(填序號(hào))

a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_____種。

(3)已知HCO3-在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu))，試畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu)式：____________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

①Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。1 mol HCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

②HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是__。與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。

③[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。

Ⅱ.由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)dn＋6ns1，回答下列問(wèn)題。

(1)該配位化合物X的化學(xué)式為________。

(2)元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)?/span>________。(用元素符號(hào)表示)

(3)D元素原子的最外層電子軌道表示式為________。

(4)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________________。

(5)A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1∶1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體(其中一種為A元素的單質(zhì))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3的說(shuō)法正確的是

A. 屬于置換反應(yīng)B. Fe2+被還原

C. 屬于復(fù)分解反應(yīng)D. Cl2作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。

元素

部分結(jié)構(gòu)信息

部分性質(zhì)信息

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

按要求回答下列問(wèn)題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是______________；

（2）Z元素在周期表中的位置是__________________；

（3）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）_________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是：(用離子方程式表示)_______________________________；

（5）寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式： __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成反應(yīng)、②取代反應(yīng)、③聚合反應(yīng)、④氧化反應(yīng)（ ）
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉原理錯(cuò)誤的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C. MgO＋H2Mg＋H2O

D. 2HgO2Hg＋O2↑

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