寫出下列變化的化學(xué)方程式．
（1）由丙烯為原料合成聚丙烯：
 

（2）葡萄糖發(fā)酵制乙醇：
 

（3）硬脂酸甘油酯（硬脂酸：C17H35COOH）的皂化反應(yīng)：
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,烯烴,葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）丙烯分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳；
（3）硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解生成硬脂酸鹽和甘油．
解答： 解：（1）聚丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式為：C6H12O6 
酒化酶
2C2H6O+2CO2↑，
故答案為：C6H12O6 
酒化酶
2C2H6O+2CO2↑；
（3）硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式為：；
故答案為：．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫化學(xué)方程式一定要按規(guī)范的步驟書寫，需掌握加聚反應(yīng)原理，能夠正確書寫常見有機反應(yīng)方程式，注意有機反應(yīng)，副反應(yīng)多，在化學(xué)方程式中用→表示．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對膠體知識認(rèn)識正確的是（　�。�
A、溶液是電中性的膠體是帶電荷的
B、向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體
C、葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，屬于膠體
D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、0.1mol/L CH3COONa溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH為3
C、FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3
D、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB的溶解度小于CD的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

土壤膠體顆粒帶負電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時，肥效最差的是（　�。�
A、硫銨B、氯化銨
C、碳銨D、硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出溶液中與H2A有關(guān)的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
 
．
已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
mol?L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
；pH由大到小的順序為
 
．
（4）溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液
c(H+)
c(OH-)
=104，V1與V2的大小關(guān)系為
 
（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；
（2）產(chǎn)生的氣體標(biāo)況下體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請回答下列問題：
①HA是
 
（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體　　
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度  
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．求：
（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度．
（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是
 
．

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