Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液

C．用移液管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

D．將物質(zhì)的量濃度為 Cmol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為Vml

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積 V1ml

回答下列問(wèn)題：

（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

（2）操作中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)___________。

（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________。

（4）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn) 潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_____________（填偏高、偏低或無(wú)影響，其他操作均正確）。

（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_____________。

Answer 1

【答案】（1）便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況。（2）充滿溶液無(wú)氣泡。

（3）指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬�。�?）偏高。因標(biāo)準(zhǔn)酸濃度變小，用量變大。

（5） 40C(V1-V)/w ％

【解析】

試題分析：（1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；

（2）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡；

（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1～4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；

（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，結(jié)果偏高；

（5）滴定消耗的鹽酸為：n（硫酸）=cV=（V1-V）×10-3L × Cmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=n（鹽酸）=C（V1-V）×10-3mol，所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：=C（V1-V）×10-3mol×=C（V1-V）×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=40C（V1-V）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為:×100% = .