【題目】實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O．

（1）通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為：______．

（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：

①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體．

②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有__種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．

（4）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_____．

（5）反應(yīng)類型：C→D的①____，D→E_____．

【答案】C9H10O3 4 2 +O22+2H2O 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)

【解析】

(1)利用所含元素的量，通過(guò)物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比確定分子式；

(2)根據(jù)官能團(tuán)性質(zhì)分析結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(3)根據(jù)官能團(tuán)性質(zhì)、結(jié)合反應(yīng)條件推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分析反應(yīng)類型；進(jìn)而解答(4)(5)。

(1)39.6g CO2與9g H2O中所含C的質(zhì)量為×12=10.8g，H的質(zhì)量為×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，

故該物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為：：=9：10：3，

故該物質(zhì)的分子式為C9H10O3；

(2)該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，故該物質(zhì)含有羧基；16.6g 該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故該物質(zhì)中除了含有1個(gè)羧基外，還含有1個(gè)醇羥基，故該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、共4種；

(3)D是(2)中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)，故D為，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到，故C為，B催化氧化得到，B為，A催化氧化得到，A為；

(4)A催化氧化得到B，化學(xué)方程式為：2 +O22+2H2O；

(5)根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)類型：C→D的①為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，D→E為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點(diǎn)所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液；⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是__________。(用離子方程式表示)

(2)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的順序__________。

(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和__________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過(guò)濾除去干燥劑 d．加入無(wú)水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾．為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先________________，再______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料，可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有：

主反應(yīng)：①C3H8（g）C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脫氫反應(yīng)）

②H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（燒氫反應(yīng)）

副反應(yīng)：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1

④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1

⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5

回答下列問(wèn)題：

（1）△H5＝____kJ·mol－1。

（2）圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系圖，欲提高丙烯的產(chǎn)率，能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________，其原因是__________________。除溫度外，下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________（填序號(hào)）

A 降低壓強(qiáng) B 增大壓強(qiáng)

C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣

（3）實(shí)際脫氫工藝中常常通入水蒸汽，以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、600～1000K時(shí)，不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知，常壓、溫度恒定時(shí)水烴比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1 atm（記為p0）下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y，加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M，則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝____（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，寫(xiě)出表達(dá)式即可）。

（4）當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時(shí)，計(jì)算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為＋115.66 kJ·mol－1，燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為－237.75 kJ·mol－1，為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用（假設(shè)脫氫率為100%），則燒氫率應(yīng)大于_____；由此可見(jiàn)，燒氫過(guò)程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，還可以_________。

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