【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A.上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

【答案】C

【解析】

A．從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與I2反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A不符合題意；

B．碘遇淀粉變藍(lán)，當(dāng)反應(yīng)完全后，碘完全消耗，溶液呈無(wú)色，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，故B不符合題意；

C．滴定時(shí)應(yīng)輕微振蕩錐形瓶，而不應(yīng)該劇烈振蕩錐形瓶，否則被空氣中氧氣氧化，故C符合題意；

D．根據(jù)脫氫維生素C的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C6H6O6，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+ 通過(guò)

C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有( )種(氮原子的連接方式有：、或)

A.18種B.19種C.20種D.21種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

c(NO)/ mol·L－1

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

c(CO)/mol·L－1

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

時(shí)間/s

3

4

5

c(NO)/ mol·L－1

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)/ mol·L－1

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測(cè)得某時(shí)刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L，則此時(shí)反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)

(3)實(shí)驗(yàn)室常用0.10 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來(lái)測(cè)定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測(cè)液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

② 清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測(cè)定結(jié)果會(huì)____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

③ 滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快，除去溫度的影響，你認(rèn)為最有可能的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)在加入①物質(zhì)的過(guò)程中通常不斷攪拌，攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①________，④____。

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

(4)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HC1)=20mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl) >20 mL 時(shí)一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HC1)=10 mL 時(shí)，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

向CuSO4溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機(jī)高分子化合物，Ｃ、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍。

（1）B的分子式為_____、G、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）E中官能團(tuán)的名稱_____。

（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____、其反應(yīng)類型是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物�，F(xiàn)用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始濃度相同，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、pH對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響，測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

下列結(jié)論或推斷不正確的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)①、②表明適當(dāng)升高溫度，降解反應(yīng)速率增大

B.根據(jù)推斷，在原來(lái)?xiàng)l件下適當(dāng)升高溫度和調(diào)高pH，p－CP的分解速率可能保持不變

C.313 K、pH＝3時(shí)，在0～100 s內(nèi)，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1

D.室溫下調(diào)節(jié)溶液pH＝10，可使催化劑失去活性， p－CP幾乎不分解

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同步練習(xí)冊(cè)答案