Question

5．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
• B． 元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
• C． Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
• D． 由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

Answer 1

分析 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，則R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=8-1=7，即T為N元素；W與R最外層電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，則R為Be時，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=8-1=7，即T為N元素；W與R最外層電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素．
A．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故A錯誤；
B．Q與W形成的兩種常見化合物為Na₂O、Na₂O₂，二者含有陰、陽離子之比都是2：1，均屬于離子化合物，故B正確；
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)為Al₂O₃，屬于離子化合物，不含共價鍵，故C錯誤；
D．Y和T組成的物質(zhì)AlN是原子晶體，不能由單質(zhì)Al和氮氣在低溫下合成，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，難度中等．