Question

4．反應 A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應速率的快慢順序為（1）＞（4）＞（2）=（3）
（1）v（A）=0.3 mol/L•s      
（2）v（B）=0.6mol/L•s
（3）v（C）=0.4mol/L•s       
（4）v（D）=0.45mol/L•s．

Answer 1

分析 利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可知，比值越大，反應速率越快，
（1）$\frac{v（A）}{1}$=$\frac{0.3}{1}$mol/L•s=0.3mol/L•s，
（2）$\frac{v（B）}{3}$=$\frac{0.6}{3}$mol/L•s=0.2mol/L•s；
（3）$\frac{v（C）}{2}$=$\frac{0.4}{2}$mol/L•s=0.2mol/L•s；
（4）$\frac{v（D）}{2}$=$\frac{0.45}{2}$mol/L•s=0.225mol/L•s；
通過以上分析知，比值大小順序是（1）＞（4）＞（2）=（3），所以反應速率快慢順序是（1）＞（4）＞（2）=（3），
故答案為：（1）＞（4）＞（2）=（3）．

點評 本題考查反應速率大小比較，為高頻考點，明確化學反應速率與其計量數(shù)比值與反應速率快慢關系是解本題關鍵，注意比較反應速率大小時單位要統(tǒng)一，為易錯點．