現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2SO4、②空氣、③H2O、④HNO3、⑤CuSO4?5H2O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，請用序號填空：
其中，（1）屬于混合物的是
②⑥
②⑥
，（2）屬于酸的是
①④
①④
，（3）屬于氧化物的是
③⑨
③⑨
，（4）屬于鹽的是
⑤⑦⑧
⑤⑦⑧
．
分析：由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，在溶液中電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物為鹽，以此解答該題．
解答：解：根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：
②空氣、⑥碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；
①H2SO4、④HNO3電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
③H2O、⑨CO由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；
⑤CuSO4?5H2O、⑦NaHCO3、⑧KCl在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽，
故答案為：②⑥；①④；③⑨；⑤⑦⑧．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的組成和分類依據(jù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：山西省太原五中2011－2012學年高二上學期期中考試化學理科試題(人教版) 題型：022

現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①H2S、

②NH3、

③H2SO4、

④NaHCO3、

⑤CH3COOH、

⑥KNO3溶液、

⑦鹽酸、

⑧酒精、

⑨二元酸H2A等．

請回答下列問題(請?zhí)钊胄蛱?．

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是________．不能確定的是________，請設(shè)計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)．你的實驗和結(jié)論是________；

(2)H2S在水中的電離方程式為________；NaHCO3在水中的電離方程式為________；已知H2A的電離方程式為：H2AH+＋HA－；HA－H+＋A2－．試判斷H2A是________電解質(zhì)(填“強”或“弱”)．

(3)2 mol/L的鹽酸和2 mol/L的醋酸各100 ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100 ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)________V(醋酸)(填＞、＝或＜)；理由是________；

(4)已知CH3COO－＋H+CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是________

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為________；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：043

氫氣作為一種具有廣闊開發(fā)前景的新型能源，具有生產(chǎn)周期短，燃燒產(chǎn)物無污染等優(yōu)點．城市管道煤氣的主要成分是CO，充分燃燒后的產(chǎn)物CO2也不會造成空氣污染．某工廠在煉焦過程中的副產(chǎn)品水煤氣(C＋H2OCO＋H2)，也可作為氣體燃料．

(1)現(xiàn)有V m3標準狀況下的CO和H2的混合氣體，充分燃燒時，需標準狀況下氧氣的體積為________m3，若將空氣的成分視為V(N2)∶V(O2)＝4∶1，則所需標準狀況下空氣的體積為________m3．

(2)某溫度下，m g下列物質(zhì)：①H2；②CO；③CO和H2的混合氣體；④醋酸(CH3COOH)；⑤甲醛(HCHO)；⑥甲酸甲酯(HCOOCH3)．分別與足量的O2充分反應，并將燃燒產(chǎn)物(CO2和H2O)立即與過量的Na2O2反應．反應后測得Na2O2固體增重m g，則符合上述要求的物質(zhì)是

[　　]

A．①②③
B．④⑤⑥
C．①③⑤⑥
D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?/p>

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                          。不能確定的是         ，請設(shè)計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是                                         

                                                             ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                         __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                   ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。試判斷H2A是        電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                            ；

（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH       B.加鹽酸        C.加水        D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                            。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?/p>

(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請設(shè)計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是                                        

                                                            ；

（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；

NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；

已知H2A的電離方程式為：H2A == H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是        電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                           ；

（4）已知CH3COO-+H+   CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（    ）                                                         

 A.加NaOH      B.加鹽酸       C.加水       D.升高溫度

 已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省太原五中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?br />(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請設(shè)計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（   ）                                                         

A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是                                           。

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